Fragen für: Chemie
| # | Aktiv | Frage | Antworten | Autor | Aktionen |
|---|---|---|---|---|---|
| 0 | Wie viele Elektronen besitzt das Element Fluor? | 7 5 10 9 8 | joseph | ||
| 1 | Worin unterscheiden sich die Isotope eines Elementes? | In ihrer Farbe In ihrer Ladung In der Anzahl ihrer Neutronen In der Anzahl ihrer Protonen In der Anzahl ihrer Elektronen | joseph | ||
| 2 | Welche Zahl definiert die Gaskonstante T? | 7,39 8,36 8,31 5,00 8,41 | joseph | ||
| 3 | Welche der gegebenen Formeln entspricht der idealen Gasgleichungen | 𝑛∗𝑉=𝑝∗𝑅∗𝑇 𝑝∗𝑉=𝑛∗𝑅 𝑇 𝑝∗𝑉=𝑛∗𝑅∗𝑇 𝑝 𝑉=𝑛∗𝑅∗𝑇 𝑝∗𝑉=𝑛+(𝑅∗𝑇) | joseph | ||
| 4 | Welche Aussage zu den Aggregatzuständen trifft nicht zu? | Von flüssig zu gasförmig steigt die Entropie Von flüssig zu gasförmig sinkt die Entropie Vom gasförmigen in den festen Zustand wird als Res Vom festen in den gasförmigen Zustand wird als Sub Im Tripelpunkt befinden sich alle drei Phasen im | joseph | ||
| 5 | Welcher Bindungstyp tritt im Methan auf? | Ionenbindung Atombindung Metallbindung Wasserstoffbrückenbindung Van-der-Waals -Bindung | joseph | ||
| 6 | Welche Aussage über Ionenbindungen trifft nicht zu? | Ionenbindungen entstehen zwischen zwei Nichtmetall Aufgrund der ungerichteten elektrostatischen Kraft Solide Ionengitter leiten keinen Strom und haben h Um von einer ionisch en Bindung zu sprechen muss d Ionenbindungen entstehen zwischen Metall und Nicht | joseph | ||
| 7 | Welchen Zusammenhang beschreibt die Avogadro Zahl | In einem Mol befinden si ch immer 6,022 ∗1023 Teil In einem Mol befinden sich immer 6,022 ∗1022 Teilc In einem Mol befinden sich immer 6,022 ∗1021 Teilc In einem Mol befinden sich immer 6,022 ∗10−22 Teil In einem Mol befinden sich immer 6,022 ∗10−23 Teil | joseph | ||
| 8 | Welche der gegebenen Formeln beschreibt die Massenwirkungskonstante für die gegebene Reaktionsgleichung 2A+B↔C+2D? | 𝐾=[𝐶]×[𝐷]2 [𝐴]2×[𝐵] 𝐾=[𝐶]+[𝐷]2 [𝐴]2+[𝐵] 𝐾=[𝐵]×[𝐴]2 [𝐷]2×[𝐶] 𝐾=[𝐶]×2[𝐷] 2[𝐴]×[𝐵] Keine der angegebenen Formeln beschreibt die Masse | joseph | ||
| 9 | Welche Aussage über Katalysatoren trifft nicht zu? | Sie verringern die notwendige Aktivierungsenergie Das Gleichgewicht wird durch einen Katalysator sch Sie werden während der Reaktion nicht verbraucht Die Reaktion findet durch sie schneller statt Sie haben Einfluss auf die Lage des Gleichgewichte | joseph | ||
| 10 | Welche dieser Aussagen über Wasserstoff trifft nicht zu? | Ist ein Farb -, Geruchs - und Geschmackloses Gas Ist im elementaren Zustand diatomar Löslich in Wass er Hat drei verschiedene Isotope Kann sowohl als positiv als auch negativ geladener | joseph | ||
| 11 | Welcher der angegebenen Stoffe ist ein Ion des Wasserstoffatom? | Tritium Deuterium Protium Hydridion | joseph | ||
| 12 | Welcher der gegebenen Stickstoffverbindungen ist kein Stickstoffoxid? | N2O5 NH 3 N2O4 N2O N2O3 | joseph | ||
| 13 | Welche Veränderung tritt ein, wenn HCl zu H 2O hinzugefügt wird? | Der pH -Wert steigt an der pOH -Wert sinkt H+-Ionenkonzentration steigt an H+-Ionenkonzentration nimmt ab OH--Ionenkonzentration steigt an | joseph | ||
| 14 | Wie können Säuren und Basen nach Bronsted definiert werden? | Säuren sind Protonendonatoren und Basen Protonenak Säuren sind Protonenakzeptoren und Basen Protonend Säuren sind Elektronendonatoren und Basen sind Ele Säuren sind Elektronenakzeptoren und Basen sind El Keine der gegebenen Antworten ist richtig | joseph | ||
| 15 | Welche Konzentration an Protonen liegt bei einem pOH von 11 vor? | 1×10−7 1×10−11 1×10−1 1×10−3 1×10−14 | joseph | ||
| 16 | Welche Edukte werden entsprechend der folgenden Redoxreaktion oxidiert und reduziert? Zn+Cu2+→ Zn2++Cu | Kupfer wird von +2 zu 0 reduziert und Zink von 0 z Zink wird von 0 zu +2 oxidiert und Kupfer von +2 z Zink wird von -2 zu +2 oxidiert und Kupfer von +2 Zink wird von +2 zu -2 reduziert und Kupfer von -2 Keine der gegebenen Antwortmöglichkeiten ist richt | joseph | ||
| 17 | Welche Oxidationszahl hat Wasserstoff in Flusssäure (HF) | +1 +2 +3 -1 -2 | joseph | ||
| 18 | Welche Eigenschaft besitzt das Reduktionsmittel? | Es wird reduziert Es wird oxidiert Es wird nicht verändert Es nimmt nicht an der Reaktion teil Keine der Aussagen ist richtig | joseph | ||
| 19 | Welche Aussage zu Kohlenwasserstoffen trifft zu? | Bestandteil keiner Nahrungsmittel Bestehen nur aus Kohlenstoff und Sauerstoff Sind über kovalente Bindungen aufgebaut Bilden mit anderen Kohlenwasserstoffen Wasserstoff Sind hochreaktiv Mittelschwere Fragen: | joseph | ||
| 20 | Welches der folgenden Elemente hat die höchste Elektronegativität? | Li Na Cl Br Mn | joseph | ||
| 21 | Wie viele Neutronen besitzt ein Element mit der Massenzahl 144 und der Ordnungszahl | 88 87 86 89 9 | joseph | ||
| 22 | Welche(s) der genannten Elemente zählen/zählt zu den Erdalkalimetallen i. Li ii. Mg iii. Ca | i. und ii. ii. und iii. i. und iii ii. Keine der genannten Antworten | joseph | ||
| 23 | An welcher Stelle von einem Bild aus dem PSE liegt der Schwefel? | III. Hauptgruppe IV. Hauptgruppe V. Hauptgruppe VI. Hauptgruppe VII. Hauptgruppe | joseph | ||
| 24 | In welche Richtungen basierend auf das PSE erhöht sich die Anzahl an Protonen? | Von links nach rechts und v on oben nach unten Von rechts nach links und von oben nach unten Von links nach rechts und von unten nach oben Von rechts nach links und von oben nach unten Keine der Antworten ist richtig | joseph | ||
| 25 | In welcher Hauptgruppe steht Xenon | IV. Hauptgruppe V. Hauptgruppe VI. Hauptgruppe VII. Hauptgruppe VIII. Hauptgruppe | joseph | ||
| 26 | Welche Eigenschaft nimmt mit der steigenden Anzahl der Elektronenschalen und mit der sinkenden Anzahl an Valenzelektronen ab? | Die Elektronenaffinität Die Neutronenanzahl Der Atomradius Der M etallcharakter Die Elektronenanzahl | joseph | ||
| 27 | Welche der folgenden Eigenschaften trifft nicht auf Alkalimetalle zu? | Glänzend Weich Reaktivität nimmt im PSE von unten nach oben zu Besitzen jeweils eine spezifische Flammenfärbung Bilden mit Halogenen Ionenbindungen | joseph | ||
| 28 | Für welche Zustände gilt das Gesetz von Boyle -Mariotte? | isotherme Zustände isobare Zustände isochore Zustände isotonische Zustände Keine der genannten Antworten | joseph | ||
| 29 | Welche der gegebenen Gleichungen entspricht das Gesetz von Boyle -Mariotte | p×V=konstant V T=konstant p T=konstant p×V×T=konstant p×V T=konstant | joseph | ||
| 30 | Welche der gegebenen Gleichungen entspricht dem Gesetz von Gay -Lussac | p×V=konstant V T=konstant p T=konstant p×V×T=konstant p×V T=konstant | joseph | ||
| 31 | Ein Gas besitzt in einem Behälter bei konstan bei einem ursprünglichen Druck von 10 Pascal ein ursprüngliches Volumen von 6 Kubikmeter. In Folge wird der Druck, der auf den Behälter ausgeübt wird aber auf 15 Pascal erhöht, w elches Volumen nimmt das Gas an? | 6m3 2m3 4m3 4dm3 6dm3 | joseph | ||
| 32 | Bei welchem dieser Phasenübergänge wird Wärme freigesetzt? | fest zu flüssig flüssig zu gasförmig fest zu gasförmig flüssig zu fest Keine der Antworten ist richtig | joseph | ||
| 33 | Wodurch zeichnet sich die gasförmige Phase aus? | Sie kann durch eine Resublimation erreicht werden Unterhalb des kritischen Punktes lässt sich nicht Die Siedekurve bezeichnet den Übergang von fest zu Die gasförmige Phase hat weder eine feste Form noc Atome existieren in einem losen Zusammenhalt | joseph | ||
| 34 | Welchen Bindungstyp enthält KCl? | Metallbindung Wasserstoffbrückenbindung Atombindung Ionenbindung Van-der-Waals -Bindung | joseph | ||
| 35 | Worauf basiert die Wasserstoffbrückenbindung? | Auf der Anzahl der Neutronen im Zellkern Auf der Polarität der Wassermoleküle Auf dem Gewicht des Wassermoleküls Auf der Abgabe von Elektronen der Wasserstoffatome Keine der gegebenen Antworten ist richtig | joseph | ||
| 36 | Was ist die Konzentration von 812 gram Natriumchlorid in 7 Liter Wasser? (Mr von NaCl = 58g) | 2mol/l 4mol/l 1mol/l 2,5mol/l 3mol/l | joseph | ||
| 37 | Wie viele atomare Teilchen sind in zwei Mol Kohlenstoff enthalten? | 6,022 ∗1023 3,011 ∗1023 3,613 ∗1024 1,204 ∗1024 1,806 ∗1024 | joseph | ||
| 38 | Berechne die Masse von Kohlendioxid, das bei der Vollständigen Verbrennung von 32 gram Methan entsteht. Verwende dafür die gegebenen Mr und Reaktionsgleichung (C = 12, H = 1, O = 16) CH 4+O2→CO 2+2H 2O | 44g 88g 32g 66g 16g | joseph | ||
| 39 | Welchen Einfluss haben Katalysatore n auf Gleichgewichtsreaktionen? i. Sie beschleunigen die Hin - und Rückreaktion gleichmäßig ii. Sie verringern die Aktivierungsenergie iii. Sie werden während der Reaktion aufgebraucht | Nur i Auf die Seite der Edukte i und ii Auf die Seite der Produkte i, ii und iii Es bleibt gleich ii und iii Es wird ein Katalysator benötigt um das Alle sind richtig 25. Wenn auf ein Gasgemisch in e | joseph | ||
| 40 | Welche der Massenwirkungskonstanten trifft zu, wenn entsprechend der Reaktionsgleichung 2𝐻2+𝑂2→2𝐻2𝑂 4mol Wasserstoff und 2m ol Sauerstoff in 4mol Wasser umgewandelt werden? | K = 0,5 K = 1 K = 2 K = 1,5 Keine der gegebenen Antworten ist richtig | joseph | ||
| 41 | Welche prosthetische Gruppe wird von Kohlenstoffmonoxid inhibiert? | Hämoglobin Flavin Biotin Pyridoxalphosphat Cobalamin | joseph | ||
| 42 | Welchen Anteil hat Stickstoff an der Umgebungsluft? | 75% 80% 21% 78% 55% | joseph | ||
| 43 | Welche der folgenden Eigenschaften trifft auf Graphit zu? | hart leicht metallisch glänzend ein schwacher elektrischer Leiter ist sp3-hybridisiert weist eine käfigartige Struktur auf | joseph | ||
| 44 | Welche dieser Reihenfolgen beschreibt die Reaktivität der Halogene, von höchster zu niedrigster? | Chlor > Fluor > Iod > Brom > Iod > Brom > Chlor > Fluor Fluor > Chlor > Brom > Iod Fluor > Chlor > Iod > Brom Iod > Fluor > Brom >Chlor | joseph | ||
| 45 | Welches der Halogene ist bei Raumtemperatur fest? | Fluor Iod Chlor Brom Astat | joseph | ||
| 46 | Wenn HCl mit NaOH vermisch wird entsteht? | Das entsprechende Salz und Wasser Ein Puffersystem Das entsprechende Salz, Wasser und Kohlendioxid Das entsprechende Salz und elementarer Wasserst of Keine der gegebenen Antworten ist richtig | joseph | ||
| 47 | Wenn HCl mit NaOH vermisch wird entsteht? | Das entsprechende Salz und Wasser Ein Puffersystem Das entsprechende Salz, Wasser und Kohlendioxid Das entsprechende Salz und elementarer Wasserstoff Keine der gegebenen Antworten ist richtig | joseph | ||
| 48 | Wenn H 2SO4 mit Fe gemischt wird entsteht? | Das entsprechende Salz und Wasser Ein Puffersystem Das entsprechende Salz, Wasser und Kohlendioxid Das entsprechende Salz und elementarer Wasserstoff e.)Keine der gegebenen Antworten ist richtig | joseph | ||
| 49 | Welche der gegebenen Säuren dissoziieren/dissoziiert vollständig in Wasser i. HNO 3 ii. CH 3COOH iii. H2CO 3 | Nur ii Nur iii ii und iii Nur i i, ii und iii | joseph | ||
| 50 | Welche der angegebenen Basen ist die konjugierte Base für HSO 4- | H2SO4 NaSO 4- SO42- H3SO4 Keine der gegebenen Antworten | joseph | ||
| 51 | Welches der gegebenen Paare sind nicht konjugierte Säure -Basen -Paare? | H2O und OH- H3O+ und H 2O CH 3COOH und CH 3COO- NH 3 und NH 4+ H3PO 4 und HPO 42- | joseph | ||
| 52 | Welche Eigenschaft beschreibt ein negatives Redoxpotential? | Je negativer ein Redoxpotential, desto höher ist d Je negativer ein Redoxpotential, desto niedriger i Je positiver ein Redoxpotential, desto höher ist d Der Redoxpartner mit dem positiveren Redoxpotentia Der Redoxpartner mit dem negativeren Redoxpotentia | joseph | ||
| 53 | Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff in Wasserstoffperoxid (H 2O2) | +2 +1 -4 -1 -2 | joseph | ||
| 54 | Welche Aussage ist richtig? | Oxidation ist die Abgabe von Elektronen und Erhöhu Oxidation ist die Aufnahme von Elektronen und Erhö Oxidation ist die Abgabe von Elektronen und Ernied Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen und Erhö Reduktion ist die Abgabe von El ektronen und Ernie | joseph | ||
| 55 | Welche Reaktionsgleichung beschreibt das Daniell -Element? | Cu2+(aq) + H 2(g) → 2H+(aq) + Cu(s) Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H 2(g) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s) Keine der angegebenen Reaktionen | joseph | ||
| 56 | Butan besitzt einen Siedepunkt von -1°C. Welche Aussage lässt sich dadurch über den Siedepunkt von Heptan tätigen? | Der Siedepunkt von Heptan ist niedriger als der vo Der Siedepunkt von Heptan ist höher als der von Bu Alle Alkane haben den selben Siedepunkt 1. → Alkoh Kleine Moleküle haben stärkere intermolekulare Van Keine der gegebenen Antwortmöglichkeiten ist richt | joseph | ||
| 57 | Bei der funktionellen Gruppe R 1-C=O-R2 handelt es sich um ein? | Alkohol Aldehyd Carbonsäure Keton Alkin | joseph | ||
| 58 | Durch welche Reaktion entstehen Ether? | Durch die Reaktion zwischen zwei Alkoholen Durch die Reaktion zwischen einem Alkohol und eine Durch eine Substitutionsreaktion von Halogenen in Durch eine Additionsreaktion von Halogenen in Alke Durch Oxidation eines primären Alkohols | joseph | ||
| 59 | Woraus besteht ein Phospholipid? | Einem Molekül Glycerin und drei Mole külen Fettsäu Einem Molekül Glycerin, einem Molekül Phosphat und Zwei Molekülen Phosphat und drei Moleküle Fettsäur Zwei Moleküle Glycerin und zwei Moleküle Phosphat Ein Molekül Phosphat und drei Moleküle Fettsäure | joseph | ||
| 60 | Worin unterscheiden sich cis - und trans -Fettsäuren? | In der Anzahl ihrer Kohlenstoffatome Cis-Fettsäuren enthalten keine Wasserstoffatome In der Ausrichtung ihrer Wasserstoffatome an der D In der Ausrichtung ihrer Wasserstoffatome an der E Keine der Antwortmöglichkeiten ist richtig | joseph | ||
| 61 | Welcher Stoff wird für Verseifung von Triglyceriden verwendet? | Kohlensäure Phosphorsäure Flüssiger Stickstoff Natronlauge Flusssäure | joseph | ||
| 62 | In welchem Lebensmittel finden sich besonders hohe Konzentrat ionen an Omega - Fettsäuren? | Öliger Fisch Linsen Mais Butter Fettiges Fleisch | joseph | ||
| 63 | Wodurch zeichnen sich Oligosaccharide generell aus? | Sie sind negativ geladen Sie sind positiv geladen Sie enthalten mehr als 100 Monosaccharide Sie enthalten 8 -10 Monosaccharide Sie sind durch Ionenbindungen verbunden | joseph | ||
| 64 | Wodurch zeichnet sich das Polysaccharid Glykogen nicht aus? | Besteht aus vielen Glukosemolekülen Findet sich in tierischen Zellen Enthält kovalente Bindungen bildet Alpha -1,4- und Alpha -1,6 glykosidische Bi Zeigt eine lineare Struktur | joseph | ||
| 65 | Welche dieser Aussagen über Proteine trifft zu? i. Die Primärstruktur eines Proteins wird durch die Abfolge der Aminosäuren definiert ii. Die Tertiärstruktur wird durch die Ausrichtung der Aminosäurereste zueinander definiert iii. Die Quartärstruktur wird durch Interaktionen innerhalb einer Polypeptidkette bestimmt | Nur i ii und iii i und ii i, ii und iii i und iii | joseph | ||
| 66 | Welche der angegebenen Abschnitte der Aminosäure beeinflusst die Tertiärstruktur ? i. Seitenkette ii. N-terminal iii. C-terminal | Nur ii Nur i i, ii und iii i und iii i und ii | joseph | ||
| 67 | Welcher der angegebenen Vitamine ist nicht fettlöslich? | Vitamin A Vitamin K Vitamin C Vitamin E Vitamin D | joseph | ||
| 68 | Welches der angegebenen Vitamine ist relevant für das sehen? | Retinal Biotin Ascorbinsäure Tocopherol Tocopherol | joseph | ||
| 69 | Bei der Photosynthese‐Reaktion sind die Elemente Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff beteiligt, wie groß ist der Anteil der Sauerstoffatome in Prozent? | 75% 50% 25% 20% 10% Schwere Fragen: | joseph | ||
| 70 | Welche der folgenden Elektronenkonfigurationen entspricht dem Ion Na+ | 1s22s22p6 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p1 Keine der Antworten ist richtig. | joseph | ||
| 71 | Aus welchen Elementarteilchen besteht ein Proton? | 3 Higgs -Teilchen 2 Down -Quarks und 1 Up -Quark Einem Z -Boson und einem W -Boson Nicht definierte Anzahl an Photonen 2 Up -Quarks und 1 Down -Quark | joseph | ||
| 72 | Welche Aussage zur Heissenbergschen Unschärferelation trifft zu? | Impuls und Ort können nicht gleichzeitig bestimmt Impuls und Ort können gleichzeitig bestimmt werde Elektronen haben unbewegliche Lokalisationspunkte Die Nebenquantenzahl kann alle positiven Zahlen an Das Pauli -Prinzip besagt, dass zunächst die kernn | joseph | ||
| 73 | Welches Volumen nehmen 70 Gram elementares Chlor bei Raumtemperatur ein? (Mr von C l = 35g) | 22,4 Liter 44,8 Liter 11,2 Liter 67,2 Liter 89,6 Liter | joseph | ||
| 74 | Welches Volumen nehmen 128 Gram elementarer Sauerstoff bei Raumtemperatur ein? (Mr von O = 16g) | 179,2 Liter 89,6 Liter 8 Liter 4 Liter 134,4 | joseph | ||
| 75 | Das Blut enthält durchschnittlich 130 g Hämoglobin (Hb) pro Liter, die Molekülmasse des Hämoglobins ist etwa 64.000. Jedes Hb kann vier Sauerstoffmoleküle binden. Wenn das Hb zu 80% gesättigt ist und ein Mol Sauerstoff ein Volumen von etwa 22,5 Liter hat, wie viele Millili ter Sauerstoff sind dann in 6 Liter Blut ungefähr an das Hb gebunden? | 900ml 450ml 300ml 0,0384ml 780ml | joseph | ||
| 76 | Nach welchem Phasenübergang sind die betroffenen Moleküle am wenigsten in Kontakt zueinander? | Sublimieren Resublimieren Schmelzen Erstarren Kondensieren | joseph | ||
| 77 | Welcher Phasenübergang wird durch die Sublimationsdruckkurve dargestellt? | Übergang zwischen flüssig und gasförmig Übergang zwischen fest und gasförmig Übergang zwischen gasförmig und fest Übergang zwischen flüssig und gasförmig Übergang zwi schen gasförmig und flüssig | joseph | ||
| 78 | Wann entstehen intermolekulare Dipol -Dipol -Verbindungen | Wenn es zu kurzzeitigen Ladungsverschiebungen komm Wenn Elektronen zwischen zwei Atomen geteilt werde Wenn ein Atom sein einziges Valenzelektron an ein Wenn zwei Moleküle gegensätzliche Partialladungen Wenn die Partialladung eines dipolaren Moleküls in | joseph | ||
| 79 | Für welche der folgenden Strukturen sind Van -der-Waals -Kräfte ausschlaggeb end? i. Mizellen ii. Membranen iii. Proteine | Nur i i, ii und iii Nur ii ii und iii Nur iii | joseph | ||
| 80 | Wieviel Mol elementares Iod sind in 1008 gram enthalten? (Mr von I = 126g) | 8mol 6mol 4mol 2mol 1 mol | joseph | ||
| 81 | Welche Konzentration besitzen 161 Gram Na+-Ionen die in 5 Liter Wasser gelöst sind? (Mr Na: 23) | 1,4 mol/l 1,2 mol/l 7 mol/l 4 mol/l 1 mol/l | joseph | ||
| 82 | Wie viele Wasserstoffatome sind in einem Mol Ethanol enthalten? | 6,022 ∗1023 3,011 ∗1023 1,806 ∗1024 3,613 ∗1024 2,409 ∗1024 | joseph | ||
| 83 | Wie viele Mol Wasserstoff sind in einem Mol Ethanol enthalten? | 6 8 10 4 12 | joseph | ||
| 84 | Bei welchen der angegebenen industriellen Verfahren kann Wasserstoff nicht als Nebenprodukt entstehen? | Chlor -Alkali -Elektrolyse Cracking Kohlenvergasung CO-Konvertierung Haber -Bosch -Verfahren | joseph | ||
| 85 | Bei welchen industriellen Prozessen spielt Stickstoff eine tragende Rolle? i. Ostwald -Verfahren ii. Haber -Bosch -Verfahren iii. Schmelzfluss -Elektrolyse nach Downs | ) Nur i ) i und ii ) i und iii ) ii und iii ) i, ii und iii | joseph | ||
| 86 | Wenn Essigsäure und Calciumcarbonat gemischt werden entsteht? | Das entsprechende Salz und Wasser Ein Puffersystem Das entsprechende Salz, Wasser und Kohlendioxid Das entsprechende Salz und elementarer Wasserstoff Keine der gegebenen Antworten ist richtig | joseph | ||
| 87 | Menschliches Blut hat einen pH -Wert von 7,4. Berechne die Protonenkonzentration im menschlichen Blut. | 4×10−8 2×10−8 4×10−6 2×10−6 2,5×10−8 | joseph | ||
| 88 | Welche Oxidationsstufe besitzt Eisen(III) -Oxid? | -3 +2 -2 +3 +4 | joseph |